Actividad mitad de periodo III

 Reacciones redox con clavos y vinagre

 MARCO TEORICO

Las reacciones redox son reacciones químicas que implican una transferencia de electrones entre dos especies químicas. Estas reacciones se dividen en dos tipos: las reacciones de oxidación y las reacciones de reducción. En las reacciones de oxidación, una especie química pierde electrones y se oxida, mientras que en las reacciones de reducción, una especie química gana electrones y se reduce.

El hierro es un metal que tiene una alta tendencia a oxidarse, especialmente en presencia de ácidos como el ácido acético, que se encuentra en el vinagre. En este experimento, se utilizarán puntillas de hierro sumergidas en vinagre para observar una reacción redox.

Cuando las puntillas de hierro se sumergen en vinagre, se produce una reacción química en la que el hierro se oxida y libera electrones, mientras que los iones hidrógeno del ácido acético se reducen y ganan electrones. La ecuación química para esta reacción es:

Fe (s) + 2CH3COOH (ac) → Fe2+ (ac) + 2CH3COO- (ac) + H2 (g)

El hierro se oxida para formar iones Fe2+, mientras que el ácido acético se reduce para formar iones CH3COO- y gas hidrógeno (H2). El gas hidrógeno se puede observar como burbujas que se liberan en la superficie de las puntillas de hierro.

Cuando se conectan las puntillas de hierro a una pila de 9V, se acelera la velocidad de la reacción redox. El clavo conectado al polo positivo de la batería se corroerá más rápido que el otro, debido a que los electrones se desplazan desde el ánodo (el clavo conectado al polo negativo de la batería) al cátodo (el clavo conectado al polo positivo de la batería). Esto hace que el ánodo se oxide más rápidamente, mientras que el cátodo se reduce más lentamente.

 

MATERIALES:

• Clavos de hierro (2 o 3)

• Vinagre blanco

• Un vaso o recipiente de vidrio

• Cable eléctrico (opcional)

• Pila de 9V (opcional)

• Pinzas (opcional)

PROCEDIMIENTO:

1. Llena el vaso o recipiente de vidrio con suficiente vinagre para cubrir completamente los clavos.

2. Coloca los clavos en el vinagre y deja reposar durante unos minutos hasta que la superficie de los clavos se vea ligeramente brillante.

3. Observa lo que sucede. El clavo que se ve brillante es el ánodo y el que se ve opaco es el cátodo.

4. Para hacer que la reacción avance, puedes conectar los clavos con un cable eléctrico y una pila de 9V, usando las pinzas para sujetar el cable a cada clavo. Asegúrate de que los clavos no se toquen entre sí.

5. Observa lo que sucede de nuevo. El clavo conectado al polo positivo de la batería se corroerá más rápido que el otro.

6. Puedes repetir el experimento varias veces, cambiando la dirección de la batería para observar cómo cambia la velocidad de la reacción.

    

    

   CUESTIONARIO

7. ¿Cuál es la reacción química que ocurre entre el clavo y el vinagre durante el experimento

8. ¿Qué significa que una sustancia se oxida?

9. ¿Qué significa que una sustancia se reduce?

10. ¿Cómo se puede determinar si una reacción química es una reacción de óxido-reducción?

11. ¿Cuál es la función del vinagre en el experimento?

12. ¿Cómo cambia el clavo después de haber sido sumergido en el vinagre?

13. ¿Qué tipos de clavos son más propensos a oxidarse durante el experimento?

14. ¿Qué efecto tiene la concentración del vinagre en la velocidad de la reacción química?

15. ¿Cuál es la importancia de las reacciones de óxido-reducción en la vida cotidiana?

Fecha de entrega: 9A 24 de agosto.