Taller Unidades Químicas de Concentración

1.      Tienes una mezcla de dos gases: 40 gramos de dióxido de carbono (CO2) y 60 gramos de monóxido de carbono (CO). Calcula la fracción molar de CO2 en la mezcla.

2.      Tienes una mezcla que contiene 15.3 gramos de metano (CH4) y 42.7 gramos de etano (C2H6). Calcula la fracción molar de metano en la mezcla.

3.      Tienes una mezcla que contiene 25.6 gramos de oxígeno (O2) y 12.8 gramos de nitrógeno (N2). Calcula la fracción molar de O2 en la mezcla.

4.      Tienes una mezcla que contiene 3.5 moles de propano (C3H8) y 2.2 moles de butano (C4H10). Calcula la fracción molar de propano en la mezcla.

5.      Si la fracción molar de un componente en una mezcla es 0.4 y la cantidad total de sustancia en la mezcla es de 50 moles, ¿cuántos moles del componente en cuestión hay en la mezcla?

6.      Tienes 0.25 moles de cloruro de sodio (NaCl) disueltos en 500 mL de solución. Calcula la molaridad de la solución.

7.      Tienes 0.5 litros de una solución de hidróxido de sodio (NaOH) con una molaridad de 0.1 M. ¿Cuántos moles de NaOH hay en la solución?

8.      Quieres preparar una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) con una molaridad de 0.5 M y tienes 0.2 moles de H2SO4 disponibles. ¿Cuántos litros de agua debes añadir para hacer la solución?

9.      Tienes una solución de cloruro de potasio (KCl) con una molaridad de 2 M. Si tomas 100 mL de esta solución y la diluyes con agua hasta alcanzar un volumen total de 500 mL, ¿cuál será la molaridad de la solución resultante?

10.   Quieres preparar 250 mL de una solución de glucosa (C6H12O6) con una molaridad de 0.4 M. ¿Cuántos moles de glucosa necesitas?