Cronograma de actividades

10B

Recuperación del quiz de fotosintesis: 02 de noviembre -  Pregunta tipo saber sobre fotosintesis explicada en video. No repetir la pregunta.

Infografía virus o bacteria: 09 de noviembre. No repetir la especie.

Grupos de trabajo Preparación de Jabon

La actividad se realizará el día 8 de noviembre (miercoles). Durante las dos primeras horas de clase

Aguirre y Chelsea Moreno (11) con Burbano y Oriana Rios (6)

Barreto y Duque (11) con Ante y Lopez (6B)

Betancourt y Machado (11) con  Franco y Trujillo (6B)

Carabalí y Duvan Montoya (11) con Berrio y Sharith Quintero (6B)

Carballo y Vaca (11) con Londoño y Gaitan (6B)

Alejandro Carvajal y Pelufo (11) con Suarez y Jalvin (6)

Cotes y Rodas (11) con Duarte y Mosquera (6)

Casaran y Quintero (11) con Lemus y Arbelaez (6)

Camilo Carvajal y Miguel Sanchez (11) con Garcia y Hurtado (6B)

Karla Fernandez y Socha (11) con Paula y Restrepo (6)

Franco y Ojeda (11) con Goyes y Rodriguez (6B)

Angel y Mazo (11) con Rodolfo y Brand (6)

Katherin y Laura (11) con Quintero y Chavarria (6)

Giraldo y Gomez (11) con Quinayas y Velasquez (6)

Henao y Natalia Ramirez (11) con Perez Montenegro y Betancourt (6)

Valery Jaramillo y Andrés Lopez (11) con Montiel y Mora (6)

Lagos y Montero (11) con Perez Melo y Barco (6)

Leon y Santiago Sanchez (11) con Cardona y Cortez (6)

Marin y Jhorman Riascos (11) con Vargas y Botina (6)

Muñoz y Luisa Taborda (11) con Ordoñez y Daza (6)

Osorio y Colina (11) con  Osorio y Alison Quintero (6B)

Pabon y Kevin Valencia (11) con Yagüe y Rivera

Carlos Stiven y Soto (11) con Silva y Bermudez (6)

Pino , Viveros, Rendon Valdes y Torres (6B)

Taller de gases.

 Descarga el Taller de gases

Determinación del tipo de enlace en sustancias de uso doméstico mediante la conductividad eléctrica.

Introducción:

El agua es un disolvente universal debido a su polaridad y a la formación de enlaces de hidrógeno entre sus moléculas. Esta propiedad le permite disolver muchas sustancias iónicas y covalentes. En este experimento, se investigará la capacidad de las sustancias de uso doméstico para conducir electricidad, lo que proporcionará información sobre el tipo de enlace que tienen.

Conductividad Eléctrica:

La conductividad eléctrica es la capacidad de una sustancia para conducir una corriente eléctrica. En soluciones acuosas, la presencia de iones libres permite la conducción de electricidad. Las sustancias iónicas se disocian en iones en solución, mientras que las sustancias covalentes no lo hacen. Esto tiene implicaciones directas en la conductividad eléctrica de las soluciones que contienen estas sustancias.

Enlaces Iónicos:

Las sustancias iónicas están compuestas por cationes (iones con carga positiva) y aniones (iones con carga negativa) que están fuertemente unidos por fuerzas electrostáticas. Estos enlaces iónicos son generalmente solubles en agua y, por lo tanto, conducen electricidad cuando se disuelven. Ejemplos de sustancias iónicas comunes incluyen la sal de mesa (cloruro de sodio) y muchos compuestos inorgánicos.

Enlaces Covalentes:

Las sustancias covalentes están formadas por moléculas en las que los átomos comparten electrones. Estas sustancias tienden a no disociarse en iones en solución y, por lo tanto, no conducen electricidad en estado líquido. Ejemplos de sustancias covalentes son el azúcar (sacarosa) y muchos compuestos orgánicos.

Objetivo: Determinar si las sustancias domésticas son iónicas o covalentes a través de la medición de su conductividad eléctrica.

Materiales:

- Sustancias de uso domestico: sal de mesa, azúcar, aceite de cocina, vinagre, detergente, alcohol, y agua

- Electrodos de metal (pueden ser clavos de metal o alambres de cobre).

- Fuente de alimentación (por ejemplo, una batería de 9V).

- Cables de cocodrilo o clips de cocodrilo (no son necesarios si se va a usar un circuito electrico alimentado por la electricidad de la casa).

- Bombilla pequeña (se puede usar un bombillo normal si el montaje se hace usando como fuente de energía un toma corriente de la casa).

- Agua limpia.

- vasos de plastico o vidrio.

- Plafón.

Procedimiento:

1. Toma un vaso y marcalo con la palabra SAL.

2. Toma una cucharada pequeña cantidad de sal y disuélvela en el vaso. 

3. Mezcla bien la solución para asegurarte de que la sustancia se ha disuelto completamente en el agua.

4. Conecta uno de los extremos del cable de conexión al plafón con el bombillo.

5. Si estás utilizando una pila/batería, conecta el otro extremo del cable a uno de los polos de la pila/batería. Si estás conectada al tomacorriente y extension, conecta el enchufe.

6. Sumerge el otro extremo del cable en la solución preparada. o los dos extremos dependiendo del montaje que tengas.

7. Observa si la bombilla se enciende.

8. Repite los pasos 2-7 con cada una de las sustancias.

9. Coloca una pequeña cantidad de cada sustancia en vasos de precipitados separados. Etiqueta cada vaso con el nombre de la sustancia correspondiente.

Observaciones:

Registra las lecturas de conductividad eléctrica para cada sustancia.

Observa si hay algún patrón o tendencia en las lecturas mientras realizas las mediciones.

Los estudiantes harán el laboratorio en sus casas y grabaran video del procedimiento mientras explican por qué sucede lo que se observa. Presentaran el video tutorial del experimento el día 1 de noviembre despues de subirlo a una red social (tik tok, instagram, facebook, youtube o cualquier otra que lo permita).

A continuación dejo un video de lo que harán los estudiantes

 

Articulo cientifico para el control de lectura

 El articulo lo encuentran en pdf: A new model for relationship between irradiance and the rate of photosynthesis in Oryza sativa.

No es encesario que se enfoquen en los numeros y datos, sino en el panorama general, que entiendan que se quiso hacer, coómo se hizo y para qué se hizo.

Grado 10A: Biología

Cronograma de actividades

 Examen de sexualidad: miercoles de 24 de octubre.

Cronograma de actividades

Quiz del agua: Jueves 19 de octubre para 7A y viernes 20 de octubre para 7B.

Quiz de enlaces quimicos: martes 24 de octubre para 7A y el viernes 27 de octubre para 7B.

SÍNTESIS DE JABÓN A PARTIR DE ACEITE USADO

 SINTESÍS DE JABÓN A PARTIR DE ACEITE USADO

MARCO TEÓRICO

La elaboración de jabón a partir de aceite usado es un proceso que se basa en la reacción química de saponificación. La saponificación es la transformación de triglicéridos, que son compuestos grasos presentes en aceites y grasas, en glicerina y jabón mediante la acción de una sustancia alcalina, como el hidróxido de sodio (NaOH) o el hidróxido de potasio (KOH).

Los aceites usados en este proceso son una mezcla de diferentes ácidos grasos, lo que influye en las propiedades finales del jabón. La saponificación implica la ruptura de los enlaces éster en los triglicéridos, liberando ácidos grasos y glicerina. Los ácidos grasos reaccionan con el hidróxido de sodio para formar sales de ácidos grasos, que son los jabones.

El jabón resultante es un surfactante que puede limpiar eficazmente debido a su capacidad para emulsionar la grasa y eliminarla de las superficies. También es soluble en agua, lo que lo hace efectivo para eliminar la suciedad y los aceites.

En el laboratorio, es fundamental seguir estrictas precauciones de seguridad al trabajar con sustancias químicas, como el hidróxido de sodio, utilizando equipo de protección personal como gafas de seguridad, guantes y batas de laboratorio.

Además de su utilidad en la limpieza personal, el jabón casero elaborado con aceite usado puede ser empleado para limpiar superficies domésticas, lavar ropa y puede contribuir a la sostenibilidad al reciclar el aceite en lugar de desecharlo en desagües.

Este protocolo de laboratorio se centrará en los procedimientos para elaborar jabón a partir de aceite usado, y se proporcionarán las consideraciones específicas para garantizar un proceso seguro y efectivo.

OBJETIVO

Elaborar jabón líquido a partir de aceite usado de cocina, utilizando una reacción química de saponificación.

MATERIALES (por grupo y para elaborar un litro de jabon)

Los grupos constan de cuatro (4) personas: 2 estudiantes de grado once y dos estudiantes de grado sexto.

- Vasos de precipitados: 2 de 500 mililitros y 1 de 100 mililitros.

  Recipientes alternativos: Cacerola de acero inoxidable, tazón de plástico o vidrio, y cuchara de      madera.

- Aceite usado de cocina: 1 litro.

- Soda cáustica en escamas o perlas: 200 gramos.

- Agua destilada: 1 litro.

- Glicerina: 100 gramos.

- Colorante y aroma, opcionales: Según preferencia.

- Guantes de látex: 1 par por niño.

- Gafas de seguridad: 1 par por niño.

- Protector de ojos: 1 por niño.

- Termómetro: 1 por grupo.

- Botella de plástico para guardar el jabon al final 1 por persona.

- Colador: 1 por grupo.

Procedimiento:

1. Preparación del aceite usado:

- Cuela el aceite usado con un colador para eliminar los residuos sólidos.

- Vierte el aceite en un recipiente de acero inoxidable.

- Mide la temperatura del aceite. Debe estar entre 20 y 30 grados centígrados. Si la temperatura       es inferior, calienta el aceite a baño María hasta alcanzar la temperatura deseada.

2.Preparación de la soda cáustica:

- En un recipiente de plástico o vidrio, vierte la sosa cáustica en escamas y agrega 500 mililitros de  agua destilada.

- Mezcla con una cuchara de madera, con cuidado de no salpicar.

- La mezcla comenzará a burbujear y a calentarse.

- Deja reposar la mezcla hasta que se enfríe a temperatura ambiente.

3. Saponificación:

- Vierte la mezcla de sosa cáustica en el recipiente con el aceite.

- Mezcla con una cuchara de madera hasta que la mezcla se vuelva espesa y cremosa.

- La reacción de saponificación puede tardar varias horas en completarse.

4. Adición de la glicerina:

- Cuando la reacción de saponificación esté completa, agrega la glicerina.

- Mezcla hasta que se integre completamente.

5. Adición de colorante y aroma:

- (Opcional) Si deseas agregar colorante y aroma al jabón, hazlo ahora.

6. Vertido del jabón líquido:

- Vierte el jabón líquido en una botella de plástico.

7. Enfriamiento:

- Deja reposar el jabón líquido durante 24 horas a temperatura ambiente.

8. Almacenamiento:

- El jabón líquido se puede almacenar a temperatura ambiente durante varios meses.

Precauciones:

- La sosa cáustica es un producto corrosivo. Usa guantes, gafas de seguridad y protector de ojos al manipularla.

- No toques la sosa cáustica con las manos.

- Si la sosa cáustica te salpica los ojos, enjuágalos con agua durante 15 minutos.

- Si la sosa cáustica te salpica la piel, enjuágala con agua durante 15 minutos y consulta a un médico.

CUESTIONARIO PREVIO

1. ¿Qué es la saponificación y en qué tipo de productos se utiliza comúnmente?

2. ¿Por qué es importante reciclar el aceite usado en lugar de desecharlo en el desagüe?

3. ¿Cuál es el papel del hidróxido de sodio (NaOH) en la elaboración de jabón?

4. ¿Qué son los triglicéridos y cómo están relacionados con la elaboración de jabón?

5. Menciona al menos dos aplicaciones adicionales del jabón casero elaborado con aceite usado.

6. ¿Qué precauciones de seguridad debemos tomar al trabajar con sustancias químicas en un laboratorio?

CUESTIONARIO POSTERIOR

1. Explica en tus propias palabras qué es la saponificación y cómo funciona.

2. ¿Cuáles son los beneficios ambientales de reciclar aceite usado para hacer jabón?

3. Describe el proceso de saponificación y la función del hidróxido de sodio (NaOH) en detalle.

4. ¿Qué son los triglicéridos y cómo se transforman durante la saponificación?

5. Menciona tres usos diferentes para el jabón casero que elaboramos en el laboratorio.

6. ¿Qué medidas de seguridad específicas aprendiste al trabajar con sustancias químicas durante la actividad del laboratorio?

Taller de gases

 Comparto el Taller Gases que realizamos en clase por si alguno no lo tiene aún.