Actividad preguntas cientificas

 

De la siguiente lista de preguntas identifique solo aquellas que sean científicas escribiendo C

o NC en el espacio proporcionado. Compare con sus compañeros los resultados.

Guía Cardiorespiratorio

 Aquí encontraran la guía del aparato cardiorespiratorio

Guias de clase

 Aquí podras descargar la guía sobre el método cientifico y las diapositivas que se han venido mostrando en clase sobre ciencia y sociedad

Huella ecologica

 Aquí podras descargar la actividad de huella ecologica

Guía de trabajo Nomenclatura

 Buen día estudiantes aquí podran encontrar la presentación sobre Nomenclatura

Material de trabajo HERENCIA

 Hola jovenes, aquí podran consultar las guías de trabajo Introduccion a la Herencia y la guía sobre Herencia.

Las guías están en formato pdf, pueden descargarlas y utilizarlas en clase desde el celular, o pueden imrpimir pero procuren no gastar tanto papel, la idea es poder avanzar rapido ya que con la izada de bandera éste periodo debemos sacrificar algunas clases.

TABLA DE SABERES PERIODO II GRADO 6°

1. Ciencia y sociedad

2. Organización y clasificación de los seres vivos.

3. Estructura de membrana y transporte celular.

TABLA DE SABERES PERIODO II 9°

1. Herencia

2. Mutaciones

3. Balanceo de ecuaciones

TABLA DE SABERES PERIODO II GRADO 10°

BIOLOGÍA

1. Biotecnología

2. Diferenciación celular

3. Legislación ambiental

QUÍMICA

1. Nomenclatura inorgánica

2. Estequiometría

TABLA DE SABERES PERIODO II GRADO 8°

1. NIVELES DE ORGANIZACIÓN DE LOS SERES VIVOS: TEJIDOS, ORGANOS Y SISTEMAS

2. RELACIONES ENTRE SISTEMAS DE LOS SERES VIVOS.

3. COORDINACIÓN Y RELACIÓN DE LOS SERES VIVOS.

TABLA DE SABERES PERIODO II GRADO 7°

1. Los vientos y el clima

2. Cambio climático

3. Ciclos biogeoquímicos

4. Desarrollo y sostenibilidad.

TABLA DE SABERES PERIODO II GRADO ONCE

QUÍMICA

1. pH Y pOH

2. ESTEQUIOMETRIA

3. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

BIOLOGÍA

1. BIODIVERSIDAD EN COLOMBIA

2. RECURSOS NATURALES

3. HERENCIA

Linea de tiempo Historia de la cienca

 En cartulina dibujar la linea de tiempo similar a la que se presenta en la siguiente imagen

Descarga las fichas, imprimelas, recortalas y ubicalas en tu linea de tiempo.

Ademas deberan responder en el cuaderno

¿Qué avance le pareció mas importante? ¿Por qué?

¿Qué avance le pareció menos importante? ¿Por qué?

¿Qué le gustaría que la ciencia hiciera posible en los próximos años?

¿Qué avance importante considera que no fue tenido en cuenta en la lectura?

ACTIVIDAD DE MITAD DE PERIODO GRADO ONCE

Estado de conservación de grupos taxonómicos en Colombia.

Contenido de las exposiciones: 

1. Introducción sobre el grupo taxonomico que se va a presentar. Importancia del grupo en el ecosistema y la necesidad de protegerlas.

2. Principales amenazas del grupo taxonomico.

3. Presentación cuantitativa del grupo (número de especies reportadas en el país, posición a nivel mundial, cantidad de especies con cierto grado de amenaza indicando de donde se obtuvieron esos valores, etc).

4. Presentación y descripción de algunas especies importantes del grupo, ya sea porque su nivel de amenaza es critico, porque son representativas para el país o porque son especies sombrilla. El numero de especies presentadas dependerá del numero de estudiantes (cada estudiante se debe encargar de un item de la presentación).

Grupos a exponer: 

GRUPO QUIRÓPTEROS:

- Ximena Muñoz

- Valery Jaramillo

- Luisa Taborda

- Jhoan León

- Mauricio López 

GRUPO ANFIBIOS

- Samuel Betancourt

- Laura Tovar

- Kelly Machado

- Katherin Garcia

- Santiago Colina

 

 

GRUPO REPTILES:

- Alejandro Carvajal

- Karla Rojas

- Mariana Pelufo

- Evenin Socha

GRUPO AVES:

- Valentina Aguirre

- Eileen Soto

- Jorman Riascos

- Zharick Marin

GRUPO MAMIFEROS:

- Luis Giraldo

- Juan Duque

- Fabian Lopez

- Cristian Gomez

- Juan Barreto

GRUPO PRIMATES

- Juan Rodas

- Camilo Carvajal

- Maria Cotes

- Juan Miguel

- Kevin Valencia

GRUPO CETACEOS

- Maria Jose Osorio

- Juan Carabali

- Emely Carballo

- Giselle Vaca

- Chelsea Moreno

GRUPO PECES DULCEACUICOLAS:

- Carlos Stiven Sánchez

- Santiago Sánchez Calderón

- Santiago Pabón

- Sebastian Henao

- Natalia Ramirez

GRUPO ORQUIDEAS:

- Samuel Quintero

- Natalia Montero

- Maria Lagos

- Estefany Casaran

- Angel Garcia

GRUPO LEPIDÓPTEROS:

- Duvan Montoya

- Felipe Mazo

- Airan Franco

- Sebastian Ojeda

ACTIVIDAD DE MITAD DE PERIODO GRADO NOVENO

Reacciones redox con clavos y vinagre

 MARCO TEORICO

Las reacciones redox son reacciones químicas que implican una transferencia de electrones entre dos especies químicas. Estas reacciones se dividen en dos tipos: las reacciones de oxidación y las reacciones de reducción. En las reacciones de oxidación, una especie química pierde electrones y se oxida, mientras que en las reacciones de reducción, una especie química gana electrones y se reduce.

El hierro es un metal que tiene una alta tendencia a oxidarse, especialmente en presencia de ácidos como el ácido acético, que se encuentra en el vinagre. En este experimento, se utilizarán puntillas de hierro sumergidas en vinagre para observar una reacción redox.

Cuando las puntillas de hierro se sumergen en vinagre, se produce una reacción química en la que el hierro se oxida y libera electrones, mientras que los iones hidrógeno del ácido acético se reducen y ganan electrones. La ecuación química para esta reacción es:

Fe (s) + 2CH3COOH (ac) → Fe2+ (ac) + 2CH3COO- (ac) + H2 (g)

El hierro se oxida para formar iones Fe2+, mientras que el ácido acético se reduce para formar iones CH3COO- y gas hidrógeno (H2). El gas hidrógeno se puede observar como burbujas que se liberan en la superficie de las puntillas de hierro.

Cuando se conectan las puntillas de hierro a una pila de 9V, se acelera la velocidad de la reacción redox. El clavo conectado al polo positivo de la batería se corroerá más rápido que el otro, debido a que los electrones se desplazan desde el ánodo (el clavo conectado al polo negativo de la batería) al cátodo (el clavo conectado al polo positivo de la batería). Esto hace que el ánodo se oxide más rápidamente, mientras que el cátodo se reduce más lentamente.

 

MATERIALES:

• Clavos de hierro (2 o 3)

• Vinagre blanco

• Un vaso o recipiente de vidrio

• Cable eléctrico (opcional)

• Pila de 9V (opcional)

• Pinzas (opcional)

PROCEDIMIENTO:

1. Llena el vaso o recipiente de vidrio con suficiente vinagre para cubrir completamente los clavos.

2. Coloca los clavos en el vinagre y deja reposar durante unos minutos hasta que la superficie de los clavos se vea ligeramente brillante.

3. Observa lo que sucede. El clavo que se ve brillante es el ánodo y el que se ve opaco es el cátodo.

4. Para hacer que la reacción avance, puedes conectar los clavos con un cable eléctrico y una pila de 9V, usando las pinzas para sujetar el cable a cada clavo. Asegúrate de que los clavos no se toquen entre sí.

5. Observa lo que sucede de nuevo. El clavo conectado al polo positivo de la batería se corroerá más rápido que el otro.

6. Puedes repetir el experimento varias veces, cambiando la dirección de la batería para observar cómo cambia la velocidad de la reacción.

    

    

   CUESTIONARIO

7. ¿Cuál es la reacción química que ocurre entre el clavo y el vinagre durante el experimento

8. ¿Qué significa que una sustancia se oxida?

9. ¿Qué significa que una sustancia se reduce?

10. ¿Cómo se puede determinar si una reacción química es una reacción de óxido-reducción?

11. ¿Cuál es la función del vinagre en el experimento?

12. ¿Cómo cambia el clavo después de haber sido sumergido en el vinagre?

13. ¿Qué tipos de clavos son más propensos a oxidarse durante el experimento?

14. ¿Qué efecto tiene la concentración del vinagre en la velocidad de la reacción química?

15. ¿Cuál es la importancia de las reacciones de óxido-reducción en la vida cotidiana?

     

1. Se debe presentar un informe de laboratorio en las fechas indicadas para cada grupo:

   9A: JUEVES 25 DE MAYO
   

   9B: MIÉRCOLES 24 DE MAYO
   

ACTIVIDAD DE MITAD DE PERIODO GRADO OCTAVO

 Efecto de la luz en el creciminto de plantas de frijol

MARCO TEORICO

El fototropismo es la respuesta de las plantas a la dirección de la luz. Las plantas tienen la capacidad de detectar la dirección de la luz y crecer hacia ella, lo que les permite maximizar la fotosíntesis y obtener los nutrientes necesarios para su crecimiento y desarrollo.

En el caso del frijol, se ha estudiado ampliamente su respuesta al fototropismo y se ha descubierto que el tallo de la planta se curva hacia la fuente de luz debido a un desequilibrio en la concentración de la hormona auxina.

MATERIALES

Caja de cartón

Tijeras

Frijoles

Maceta pequeña

Tierra para siembra (húmeda)

 

PROCEDIMIENTO

1. Pon a crecer unas 5 frijoles en el medio apropiado.

2. Cuando las plántulas tengan unos 5 cm trasplantarlas a las macetas con la tierra.

3. Convierte la caja en un laberinto para la planta con un único agujero de entrada.

4. Pon la maceta dentro de la caja lo mas lejos de la entrada de luz.

5. Ubica la caja cerca a una ventaja o donde le llegue la luz del día.

6. Espera 4 días o el tiempo que sea necesario para observar los resultados esperado.

 

CUESTIONARIO

 

1. ¿Qué es el fototropismo y cómo se produce en las plantas?

2. ¿Cuál es la parte de la planta que responde al estímulo de la luz durante el fototropismo?

3. ¿Cómo se puede medir la respuesta de la planta al estímulo de la luz?

4. ¿Qué sucede en la planta durante el proceso de fototropismo?

5. ¿Cómo se relaciona el fototropismo con la fotosíntesis en las plantas?

6. ¿Qué importancia tiene el fototropismo en la vida de las plantas?

7. ¿Qué otros factores pueden afectar el crecimiento y desarrollo de las plantas además de la luz?

8. ¿Cómo se puede aplicar el conocimiento del fototropismo en la agricultura y la jardinería?

El laberinto que debes crear con la caja debe ser algo similar a lo de las siguientes imagenes

Tambien puden consultar videos o el siguiente blog

Se debe presentar un informe de laboratorio en las siguientes fechas

8A: Miercoles 24 de mayo.

8B: Martes 16 de mayo

ACTIVIDAD DE MITAD DE PERIODO GRADO DECIMO

 

Efecto de los microorganismos en la descomposición de materia orgánica.

Objetivo: Demostrar el papel de los microorganismos en la descomposición de materia orgánica y su importancia en los ciclos biogeoquímicos.

Materiales:

• 2 frascos grandes de vidrio con tapa hermética
• Restos de comida orgánica (como frutas y verduras) no cocida.
  
• Tierra de jardín
• Agua
• Papel de pH (papel tornasol)
  
• Termómetro de cocina

Procedimiento:

1. Llena un frasco con los restos de comida orgánica y tapa la tapa herméticamente. Este será el frasco de control.

2. Llena el segundo frasco con los mismos restos de comida orgánica, pero añade una capa de tierra de jardín encima. Añade suficiente agua para mantener la humedad de la mezcla.

3. Tapa la tapa herméticamente y etiqueta el frasco como "con tierra".

4. Mide la temperatura de cada frasco con el termómetro de cocina. Anota la temperatura en una tabla.

5. Deja los frascos en un lugar oscuro y cálido durante una semana.

6. Después de una semana, abre los frascos y mide la temperatura de cada frasco. Anota la temperatura en la tabla.

7. Usa el papel de pH para medir el pH de cada frasco. Anota el pH en la tabla.

8. Observa el contenido de cada frasco y toma nota de cualquier diferencia en la cantidad de restos de comida orgánica.

CUESTIONARIO

1. ¿Qué son los ciclos biogeoquímicos y por qué son importantes para la vida en la Tierra?

2. ¿Qué tipos de microorganismos intervienen en la descomposición de materia orgánica?

3. ¿Qué es la materia orgánica y cómo se descompone en la naturaleza?

4. ¿Cómo influye la presencia de microorganismos en la descomposición de la materia orgánica?

5. ¿Cómo se puede comprobar el papel de los microorganismos en la descomposición de materia orgánica en el laboratorio?

6. ¿Cómo influye la temperatura y la humedad en la descomposición de materia orgánica?

7. ¿Cómo se puede afectar la descomposición de materia orgánica por la presencia de contaminantes en el medio ambiente?

Se debe presentar un informe de laboratorio en las fechas:

10A: lunes 15 de mayo

10B: martes 25 de mayo

ACTIVIDAD DE MITAD DE PERIODO GRADO SEXTO

Los estudiantes deben presentar un experimento de su elección aprovechando que un tema del periodo es CIENCIA Y SOCIEDAD y va de la mano con la experimentación y el método científico. El experimento debe ser abordado desde una de las tres ciencias naturales (biología, química y física), si es posible debe ser presentado y explicado de forma presencial pero si la complejidad y tipo de materiales utilizados no lo permiten se puede presentar por medio de un video.

Fechas de entrega: 6A miercoles 24 de mayo y 6B jueves 25 de mayo.

ACTIVIDAD DE MITAD DE PERIODO GRADO SÉPTIMO

 Presentar un proyecto que utilice un generador de energía eólica. Se debe presentar el LUNES 15 DE MAYO en 7B y el JUEVES 25 DE MAYO en 7A. La maqueta se presenta y se hace una sustentación sobre la energía eólica.

 

CUESTIONARIO

1. ¿Qué es un generador de energía eólica y cómo funciona?
   

2. ¿Cuáles son los beneficios y las limitaciones de la energía eólica como fuente de energía renovable?

3. ¿Cuáles son los componentes principales de un generador de energía eólica y cómo funcionan?

4. ¿Cómo se puede almacenar la energía producida por un generador de energía eólica?

5. ¿Cuáles son los desafíos y las oportunidades de la energía eólica en el contexto global de la transición energética hacia fuentes renovables?

 

 

A continuación dejo un video explicando unicamente la parte del generador, también dejo videos de maquetas en las que se usa el generador para iluminar casitas de cartón.

A continuacion algunos videos sobre maquetas que utilizan el generador eólico, son simplemente ideas no es necesario que realicen algo de esa magnitud.

Practica de laboratorio pH

Medicion del pH de diferentes sustancias

Marco teórico

El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución y se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno [H+]. En el laboratorio, se utilizan diferentes técnicas y materiales para medir el pH de las soluciones, incluyendo papel tornasol o de filtro, indicadores naturales, soluciones tampón y pH-metros.

Los indicadores de pH son sustancias que cambian de color en respuesta al cambio de acidez o alcalinidad de la solución en la que se encuentran. Los indicadores más comunes incluyen el papel tornasol y el papel de filtro, que cambian de color según el pH de la solución. Otros indicadores comunes son los indicadores naturales, como el repollo morado o la remolacha, que también cambian de color según el pH de la solución.

 

Objetivo:

Determinar el pH de diversas sustancias comunes utilizando técnicas y materiales de laboratorio caseros.

Materiales:

• Jugo de limón

• Vinagre

• Bicarbonato de sodio

• Limpido

• Papel tornasol para medir pH 

• Agua

• Cuchara

• 20 vasos de desechables transparentes

• Cinta adhesiva

• Leche

• Una tabla de pH (viene con el papel tornasol)

   

  Procedimiento:

1. Prepara dos soluciones de ácido diluyendo jugo de limón en agua y vinagre en agua en dos vasos en una proporción de 1:4 (1 parte de ácido y 4 partes de agua).

2. Prepara una solución de base disolviendo bicarbonato de sodio y límpido en agua en un vaso de agua cada uno en una proporción de 1:4 (1 parte de base y 4 partes de agua).

3. Sirve leche en un vaso.

4. Corta tiras de papel tornasol o filtro y sumerge cada tira en las soluciones de ácido y en las soluciones de base durante unos segundos.

5. Saca las tiras de las soluciones y colócalas en un lugar donde puedan secarse.

6. Espera unos minutos hasta que las tiras estén completamente secas.

7. Observa el color de las tiras y compara el resultado con la tabla de pH.

8. Repite el experimento varias veces para obtener resultados más precisos.

Nota: si quieren conocer el pH de alguna sustancia en especifico deben traer la sustancia y un vaso mas. La practica se realizará en grupos de 3 estudiantes.

CUESTIONARIO

1. ¿Qué es el pH y qué indica su valor?

2. ¿Qué tipo de sustancias se clasifican como ácidos y cuáles como bases?

3. ¿Qué es un indicador ácido-base y cómo funciona?

4. ¿Cómo se utiliza el papel tornasol para determinar el pH de una sustancia?

5. ¿Cómo se puede determinar el pH de una sustancia si no se tiene papel tornasol disponible?

6. ¿Qué es una solución tampón y cuál es su importancia en la medición del pH?

7. ¿Cómo influye la temperatura en la medición del pH de una sustancia?

8. ¿Qué medidas de seguridad se deben seguir al trabajar con sustancias ácidas o básicas?

9. ¿Qué aplicaciones tiene la medición del pH en la vida cotidiana y en la investigación científica?

Practica de Laboratorio: Oxidación

 

MARCO TEORICO

La oxidación es una reacción química en la que un compuesto pierde electrones, lo que resulta en un aumento en su número de oxidación. Este proceso se puede observar en muchos contextos, desde la corrosión de metales hasta la producción de energía a partir de la oxidación de grasas y aceites.

Los agentes oxidantes son sustancias que facilitan la oxidación, ya que aceptan electrones de los compuestos que se oxidan. Ejemplos de agentes oxidantes incluyen el oxígeno, el peróxido de hidrógeno y el cloro. En un laboratorio, es posible medir la oxidación utilizando diversos métodos, como la espectroscopía y la titulación. Estos métodos permiten determinar la cantidad de oxidación que ha tenido lugar en una muestra.

La oxidación es una reacción común en la vida cotidiana y se puede observar en muchas situaciones. Por ejemplo, la oxidación del hierro produce óxido de hierro, que es lo que hace que los objetos de hierro se corroan. En la industria, la oxidación se utiliza en una amplia variedad de aplicaciones, desde la producción de plásticos hasta la fabricación de productos farmacéuticos y la eliminación de contaminantes del agua y el aire.

 

OBJETIVO GENERAL

Observar el proceso de oxidación en diferentes materiales para comprender su efecto y las variables que influyen en la oxidación.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

1. Desarrollar destreza en observación y registro de datos.

2. Identificar los factores que influyen en la velocidad y extensión de la oxidación en manzanas, clavos y monedas, tales como la presencia de humedad, la presencia de oxígeno y la composición del material.

3. Comparar la velocidad y extensión de la oxidación en manzanas, clavos y monedas bajo diferentes condiciones experimentales.

 

 MATERIALES 

 

1 manzana

1 cuchillo

Agua oxigenada

2 Limones

Una moneda de 100 pesos y una moneda de 200 pesos

Vinagre

Servilleta o papel de cocina

Caja de Petri.

Vela

Candela

Palillo chino o palillo de dientes

4 puntillas de hierro

4 vasos desechables transparentes

Agua

Aceite

Sal

Papel lija

PROCEDIMIENTO #1

1. Cortar tres rodajas de manzana.

2. Sobre la primera verter agua oxigenada.

3. Sobre la tercer rodaja verter el sumo del limón.

4. Esperar 24 horas.

PROCEDIMIENTO #2

1. Doblar la servilleta e introducirla en la caja de petri.

2. Empapar la servilleta con vinagre

3. Poner las monedas sobre la servilleta intentando que la cara de abajo esté bien impregnada de vinagre.

4. Esperar 24 horas.

PROCEDIMIENTO #3

1. Verter vinagre sobre un recipiente.

2. Remojar la punta del palillo en vinagre como si fuera tinta y escribir algún mensaje sobre una hoja.

3. Dejar secar un momento el papel.

4. Encender la vela.

5. Poner el papel sobre la llama de la vela a una distancia que reciba el calor pero sin quemar el papel.

PROCEDIMIENTO #4

1. Limpia los 4 clavos con la lija para quitar cualquier suciedad o impureza

2. Llena 2 vasos con agua y otros 2 con aceite.

3. Añade un poco de sal a un vaso con agua y a un vaso con aceite.

4. Pon una puntilla en cada uno de los vasos asegurándote de que quede sumergida.

5. Dejar 24 horas registrando lo observado cada hora (mientras sea posible).

CUESTIONARIO

1. ¿Qué es la oxidación y cuál es su importancia en la química?

2. ¿Qué tipo de materiales son propensos a la oxidación?

3. ¿Qué sustancias se pueden utilizar para prevenir o reducir la oxidación en diferentes materiales?

4. ¿Cómo se puede comprobar la oxidación en manzanas y otras frutas?

5. ¿Qué efecto tiene el ácido cítrico del limón en la oxidación de las manzanas?

6. ¿Qué es la reacción química que ocurre cuando se sumerge una moneda en vinagre?

7. ¿Cómo se puede utilizar el vinagre para comprobar la oxidación de otros materiales?

8. ¿Qué es la tinta invisible y cómo se puede hacer visible con el vinagre?

9. ¿Qué es la oxidación de los clavos de hierro y cómo se puede prevenir?

10. ¿Cómo se puede utilizar la oxidación en procesos industriales?

PARA EL GRADO 10B LA PRACTICA SE REALIZARÁ EL JUEVES 20 DE ABRIL, PARA EL GRADO 10A EL LUNES 24 DE ABRIL.

LA PRACTICA SE REALIZARÁ EN GRUPOS DE TRES ESTUDIANTES EN 10B Y DE 5 ESTUDIANTES EN 10A.

Colombia: Magia Salvaje

Estudiantes de grado once, para dar continudad al tema COLOMBIAN BIODIVERSITY deben ver el documental de grupo Éxito para un taller que realizaremos en la proxima clase. Ver el documental de forma critica y si es preciso tomen apuntes en el cuaderno, los podran usar en el taller (no celular).